{"id":16900,"date":"2023-06-18T17:58:10","date_gmt":"2023-06-18T15:58:10","guid":{"rendered":"https:\/\/www.bernd-leitenberger.de\/blog\/?p=16900"},"modified":"2023-06-20T17:13:56","modified_gmt":"2023-06-20T15:13:56","slug":"kohlenwasserstoffe-als-raketentreibstoffe-im-vergleich","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/www.bernd-leitenberger.de\/blog\/2023\/06\/18\/kohlenwasserstoffe-als-raketentreibstoffe-im-vergleich\/","title":{"rendered":"Kohlenwasserstoffe als Raketentreibstoffe im Vergleich"},"content":{"rendered":"
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Ab und an schaue ich mal im WordPress Dashboard nach, welche Artikel denn so gelesen werden. Das ist ja nicht unwichtig, wie man sich denken kann. Als diesmal ein Artikel aus 2011 in der Liste auftauchte, habe mir mal die Liste der im letzten Jahr am häufigsten angeschauten Artikel runtergeladen. Das meiste stammt aus 2022 und 2023, wie zu erwarten. Es waren aber auch einige Überraschungen dabei.
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\nWie viel Zeit vergangen ist seit ich den Blog mache, sieht man am Artikel Bernd sucht den Superblogger!<\/a> von Silvester 2011. Liest man sich den Artikel durch so klingt heraus, das ich damals noch eine andere Vorstellung von den Bloglesern hatte. Das sind Leute, die sich nicht nur für etwas interessieren, sondern wie ich auch gerne über die Themen schreiben, die ihnen am Herzen liegen und ist eine Plattform wie die meine doch eine Möglichkeit an die Öffentlichkeit zu gehen. Man erreicht mit einem Schlag alle, die regelmäßig den Blog besuchen, anstatt wenn man dies auf einer eigenen Seite selbst tut erst Besucher gewinnen muss. Und es gab auch etliche Gastblogs und -Autoren in den ersten Jahren die über Ballastwassermanagement bei Schiffen, Audioverarbeitung oder den idealen Panzer geschrieben haben. Aber der letzte Gastbeitrag ist nun schon etliche Jahre her.<\/p>\n

Seitdem bin ich ernüchterter was das Publikum angeht. Die meisten wollen nur passiv konsumieren. Nicht schreiben. In den letzten Jahren bekam ich nur Anfragen von Personen oder Agenturen welche die Möglichkeit einen Gastbeitrag zu veröffentlichen nur nutzen wollten um Werbung zu veröffentlichen. Das habe ich genau einmal gemacht und seitdem nie mehr wieder. Ich sehe auch das Blogs, die ich selbst besuche wie bei Scilogs die Autoren deutlich weniger aktiv sind als früher. Wäre ich auch, wenn ich nicht selbst viel vergessen würde und so problemlos Themen mehrmals behandeln kann, weil ich nach einigen Jahren mich nicht mehr erinnern kann wann und was ich was drüber schrieb.<\/p>\n

Ein Artikel der nun wieder viel besucht wird ist der über Methan als Raketentreibstoff<\/a>, noch älter, vom Januar 2009. Den würde ich heute teilweise anders schreiben, schließlich wird man ja schlauer, aber im Resümee, das Methan doch in der Herausforderung an die Technik eher dem Wasserstoff als Kerosin ähnelt, stimmt immer noch und scheint auch zu gelten wie man an der Zeitverzögerung der Einführung des BE-4 und den Problemen der Raptor sieht.<\/p>\n

Ich dachte ich nehme das mal als Aufhänger, auch weil ich bei Isar Aerospace vorbeischaute, die Propan als Treibstoff nutzen, und ich mir darauf keinen Reim machen konnte, also was Propan nun an Vorteilen gegenüber anderen Kohlenwasserstoffen bringen könnte.<\/p>\n

Die Physik und Chemie der Verbrennung<\/h4>\n

Wir reden von Kohlenwasserstoffen<\/b>, die bestehen aus den Elementen Kohlen<\/b>stoff und Wasserstoff<\/b> (welch ein Wunder bei dem Namen). Es sind Kohlenstoffatome die bei zwei oder mehr Atomen eine Kette und bei drei und mehr Atomen (spannungsfrei ab fünf Atomen) einen Ring bilden. Der Wasserstoffanteil hängt von der Verbindung ab, den höchsten hat Methan mit vier Wasserstoffatomen bei einem C-Atom. Schon beim nächsten Homologen dem Ethan geht dies auf drei atome zurück. Die Untergrenze liegt bei unter eins bei in der Natur vorkommenden Molekülen wie kondensierten Aromaten, das Benzpyren ein Aromat aus fünf Benzolringen (zumindest Lebensmittelchemikern gut bekannt weil er beim Grillen entsteht und krebserregend ist) hat die Summenformel C20<\/sub>H12<\/sub>, also 0,6 Wasserstoffatome auf ein Kohlenstoffatom.<\/p>\n

Bei der Verbrennung wird \u2013 egal ob es sich um die Elemente oder eine Verbindung handelt, die Bindung zwischen den Ursprungsatomen aufgespalten, wofür Energie benötigt wird und es wird eine (oder mehrere) Bindungen zu einem neuen Atom \u2013 in diesem Fall Sauerstoff \u2013 geknüpft, wodurch Energie frei wird. Bei allen Raketentreibstoffen ist die letztere Energie höher als die erstere, es erwärmt sich das Reaktionsprodukt was man an Verbrennungstemperaturen in Raketenbrennkammern von über 3.000 Grad Celsius sehen kann.<\/p>\n

Dadurch hat das entstehende Gas eine hohe Temperatur und nach den allgemeinen Gasgesetzen korrespondiert eine hohe Temperatur mit einer hohen Geschwindigkeit der Moleküle des Gases. Die Moleküle \/ Atome können nur durch den Düsenhals entweichen, das heißt ihre Bewegungsrichtung wird annähernd parallelisiert. Dies ist der Schub der die Rakete vorantreibt. Eine Düse lenkt die auch nicht ganz in der Längsachse austretenden Molekülen um und gewinnt so noch etwas mehr Energie aus dem Gas.<\/p>\n

Relevant für alle chemischen Reaktionen ist also, wie viel Energie pro Reaktion frei wird und als zweites wie schwer ein Molekül ist, denn nach den allgemeinen Gasgesetzen ist die Geschwindigkeit eines Moleküls auch von dessen Masse abhängig. Das kennt man auch aus dem täglichen Leben \u2013 einen Fußball kann man mit einem Schuss viel stärker beschleunigen als einen Basketball.<\/p>\n

Für die Elemente gilt nun folgendes:<\/p>\n

C + O2<\/sub> \u2192 CO2<\/sub> + 394 kJ<\/p>\n

2 H2<\/sub> + O2<\/sub> \u2192 2 H2<\/sub>O + 2 x 286 kJ<\/p>\n

Also pro Atom Kohlenstoff\/Wasserstoff werden 394 bzw. 143 kJ frei. Diese zuerst etwas befremdliche Erkenntnis, weiß man doch das das Verbrennen von Wasserstoff viel mehr Energie liefert als das Verbrennen von Kohlenstoff, liegt daran dass der Kohlenstoff vier bindungsfähige Elektronen hat mit denen er vier Bindungen zu Nachbaratomen oder eben dem Sauerstoff aufbauen kann, der Wasserstoff aber nur eines. Pro Bindung ist die Energie geringer nämlich 98,5 kJ. Das kann man auch ohne Nachschlagen herausfinden, denn die Energie die pro neuer Verbindung entsteht ist qualitativ von den Elektronegativitätsdifferenzen abhängig und dieser Unterschied ist bei der Reaktion mit Wasserstoff größer. Das ist nicht nur eine theoretische Erkenntnis, sondern spielt auch bei der Verbrennung eine Rolle, wenn der Treibstoff im Überschuss vorhanden ist, also der Sauerstoff nicht reicht, um die Kohlenwasserstoffe komplett zu Wasser und Kohlendioxid zu oxidieren. Was wird dann teilweise nicht umgesetzt? Der Wasserstoff oder der Kohlenstoff, aufgrund dessen das eine Bindung mit Wasserstoff mehr Energie freisetzt, ist es der Kohlenstoff der nicht vollständig umgesetzt wird.<\/p>\n

Der oben erwähnte Nachteil des schweren Produktes (molekulare Masse von Kohlendioxid versus Wasser) betrifft auch die Edukte, also Verbrennungsträger und Oxidator. Da an der Reaktion nur die Außenelektronen teilnehmen, ist der Kohlenstoff von vorneherein im Nachteil, denn er hat zwar vier Bindungselektronen, aber Atommasse 12, der Wasserstoff nur ein Außenelektron, aber Atommasse 1. So sinkt der Energiegehalt nicht pro Reaktion sondern pro Kilogramm Verbrennungsträger und Oxidator mit sinkendem Wasserstoffgehalt ab. Ich habe hier mal die jeweils kleinsten Moleküle mit 1,2,3 und 4 Wasserstoffatomen pro Kohlenstoff aufgeführt. Der angegebene Energiegehalt ist der für einen Raketentreibstoff \u2013 beim Brennwert den man bei Wikipedia oder woanders nachlesen kann, lässt man dagegen den Sauerstoff weg, da man diesen ja in unbegrenzter Menge bei irdischen Anlagen aus der Luft beziehen kann:<\/p>\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Verbindung<\/td>\nFormel<\/td>\nH:C<\/td>\nVerbrennungsenergie<\/td>\n<\/tr>\n
Methan<\/td>\nCH4<\/sub><\/td>\n4<\/td>\n11,13 MJ\/kg<\/td>\n<\/tr>\n
Ethan<\/td>\nC2<\/sub>H6<\/sub><\/td>\n3<\/td>\n10,96 MJ\/kg<\/td>\n<\/tr>\n
Ethen<\/td>\nC2<\/sub>H4<\/sub><\/td>\n2<\/td>\n11,19 MJ\/kg<\/td>\n<\/tr>\n
Ethin<\/td>\nC2<\/sub>H2<\/sub><\/td>\n1<\/td>\n12,04 MJ\/kg<\/td>\n<\/tr>\n
Kohlenstoff<\/td>\nC<\/td>\n0<\/td>\n8,95 MJ\/kg<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n

Hinsichtlich der Verbindungen ohne Doppelbindung sinkt mit steigender Kettenlänge = sinkendem Wasserstoffanteil die Energie ab. Sobald eine Doppelbindung im Spiel ist, sieht es anders aus. Das liegt daran, das ist auch noch bei der Nutzung als Raketentreibstoff wichtig, das die Doppelbindung viel weniger Energie zum Spalten benötigt, also man weniger Energie benötigt die C-C Bindung zu trennen. Es wird dann mehr Energie bei der Verbrennung frei.<\/p>\n

Raketentechnische Bedenken<\/h4>\n

Neben der Verbrennungsenergie und daraus abgeleitet den spezifischen Impuls bzw. Ausfahrgeschwindigkeit der Gase aus der Düse, den ich im nächsten Abschnitt berechne, gibt es auch noch andere Gesichtspunkte und die beziehen sich auf den praktischen Einsatz. In einem Raketentriebwerk wird zuerst ein Teil des Treibstoffs in einem Gasgenerator oder Vorbrenner verbrannt. Dieses Arbeitsgas treibt dann eine Turbine an, an deren Schaft eine oder zwei Pumpen hängen. Die Pumpen fördern den Verbrennungsträger (Kohlenwasserstoff) und den Oxidator Sauerstoff. Ideal wäre wenn beide Pumpen dieselbe Förderleistung haben, also bei gleichem Einspritzdruck, das ist meist gegeben, dasselbe Volumen fördern. Das ist aber selten gegeben. Der Autor kennt nur einen Fall, das ist die Verbrennung von MMH und NTO bei dem die Volumina bei geeignetem Verhältnis gleich groß sind. Letztendlich läuft es darauf hinaus, das die Tanks bei gleichem Fördervolumen gleich groß sind. Wie groß die Volumina sind, hängt vom Mischungsverhältnis und der Dichte des Kohlenwasserstoffs ab. Die folgende Tabelle gibt dies für die obigen Substanzen und noch den von Isar Aerospace favorisierte Propan und Kerosin an, dem in der Raketentechnik gängigen Kohlenwasserstoff. Das Verbrennungsverhältnis entspricht nie 100 % des stöchiometrischen Verhältnisses, da man immer Gas für die Kühlung der Brennkammer braucht und auch das Arbeitsgas nicht oxidatorreich sein darf, sonst würde das Metall bei den Temperaturen oxidieren. Man setzt daher den Verbrennungsträger im Überschuss ein. Ich würde gerne hier auch eine Tabelle vorlegen, doch für die meisten Verbindungen fand ich nur die Dichte in Gasform. Immerhin, Propan kann relativ einfach verflüssigt werden und ist dann unter Druck auch jenseits des Siedepunktes (-42 Grad Celsius) flüssig. Seine Dichte beträgt dann 0,493 g\/cm\u00b3, nur wenig höher als die von Methan (0,42 g\/cm\u00b3). Kerosin kommt auf eine Dichte von 0,82 bis 0,85 g\/cm\u00b3, in etwa die gleiche wie Heizöl oder Diesel. Das stöchiometrische Verhältnis Propan\/LOX beträgt dann 3,63 zu 1. Bei einem Verhältnis von 2,31 wären beide Tanks gleich groß, das ist so viel geringer als das stöchiometrische Verhältnis, das gleich große Tanks und damit eine Turbopumpe für beide Treibstoffe als Grund für die Wahl von Propan auszuschließen ist.<\/p>\n

Das stöchiometrische Verhältnis der meisten Kohlenwasserstoffen zu Sauerstoff liegt zwischen 3 und 4, bei Kerosin z.B. bei 3,46 zu 1. Die Dichte steigt dagegen von 0,42 g\/cm\u00b3 an. Unter günstigen Umständen kann eine Turbine beide Pumpen bedienen wenn ein Übersetzungsgetriebe vermittelt. Oft wird aber jeweils eine Turbine für die Pumpen von für und Kohlenwasserstoff benötigt.<\/p>\n

Ein Grund, warum man so lange nur Kerosin nutzte, obwohl der höhere spezifische Impuls von Methan bekannt war, ist das Kerosin einen sehr hohen Siedepunkt hat. Verwendet werden sehr hoch siedende Fraktionen des Erdöls, die erst bei über 200 Grad Celsius in die Gasphase übergehen. Da man mit dem Verbrennungsträger die Brennkammer und oft auch einen Teil, der Düse kühlt, ist das von Vorteil, denn solange es flüssig ist, kann es viel mehr Wärme aufnehmen als wenn der Kohlenwasserstoff in der Gasphase ist. Methan siedet dagegen bei schon bei -162 Grad Celsius. Es geht praktisch sofort wie Wasserstoff in die Gasphase über wenn es die Brennkammer erreicht.<\/p>\n

Die Ausstromgeschwindigkeit<\/h4>\n

Doch nun an den rechenintensiven Teil des Blogs. Am wesentlichsten, will ich die Treibstoffmenge und damit auch die Größe einer Rakete und ihre benötigte Schubkraft minimieren, ist um das Wort eines Altkanzlers zu zitieren \u201eWas am Ende rauskommt\u201c, diesmal sogar wörtlich zu nehmen, nämlich die Gase die die Düse verlassen. Gegenüber Wasserstoff schneiden Kohlenwasserstoffe durch die Chemie nicht ganz so schlecht ab, wie zu erwarten. Das liegt daran das der Kohlenstoff bei Sauerstoffarmut zu Kohlenmonoxid oxidieren kann und damit etwas Energie auch bei teilweiser Verbrennung aus dem Molekül gewonnen werden kann.<\/p>\n

Ich habe im folgenden mit FCEA2<\/a> ein hypothetisches Oberstufen-Triebwerk modelliert, mit folgenden Eckdaten:<\/p>\n